2026年初中学业质量诊断性检测·化学（原创变式卷）

(全卷共两大题，20个小题，共8页；满分90分，考试用时90分钟)

注意事项：

1. 本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。

2. 考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

二、非选择题（本大题共6小题，共48分）

15. （6分）“科技冬奥”中的化学

（1）国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该过程主要发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）冬奥会期间，为运动员提供的某运动饮料中，每100mL含钠元素46mg，若钠元素全部来自氯化钠，则配制500mL该饮料至少需要氯化钠______mg。

（3）冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，其燃烧的化学方程式为________________________。

（4）下列冬奥相关材料中，属于有机合成材料的是______（填字母）。

A. 颁奖礼服中的石墨烯发热材料 B. 冰壶壶体的花岗岩 C. 滑雪板板底的聚乙烯塑料

16. （8分）金属铝及其应用

铝是地壳中含量最高的金属元素。铝原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示：



（1）铝元素的相对原子质量为______；铝原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。

（2）铝合金广泛应用于制造飞机外壳，主要利用了其______（写一点）的优良性能。

（3）工业上用电解氧化铝的方法制取铝，反应的化学方程式为：2Al₂O₃ $\xrightarrow{\text{通电}}$ 4Al + 3O₂↑，该反应的基本类型属于______反应。

（4）铝制品耐腐蚀的原因是________________________。保护金属资源的有效途径有________________________（写一条）。

17. （6分）化学计算

实验室用含杂质的锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）与足量稀硫酸反应制取氢气。现取10g该锌粒，完全反应后，得到0.2g氢气。计算：

（1）参加反应的硫酸的质量。（写出计算过程）

（2）该锌粒中锌的质量分数。

18. （8分）酸、碱、盐的性质与应用

某化学小组在学习酸和碱的中和反应后，进行了如下探究。

【实验一】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。小组同学借助传感器测得溶液pH和温度的变化曲线如下图所示。



（1）根据pH曲线，判断该实验是将______（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。

（2）c点溶液中的溶质是______（填化学式）。

（3）温度曲线显示，中和反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。

【实验二】向实验一反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液，发现有气泡产生。

（4）产生气泡的化学方程式为____________________________________。

（5）综合实验一和实验二可知，实验一反应后溶液中的溶质除NaCl外，还有______。

19. （10分）项目式学习——探究影响过氧化氢分解速率的因素

某兴趣小组对过氧化氢（H₂O₂）分解反应的催化剂展开探究。

【查阅资料】过氧化氢分解生成水和氧气。

【实验探究】

实验编号	实验操作	实验现象	实验结论
①	向5mL 5%的H2O2溶液中加入少量MnO2粉末	迅速产生大量气泡	MnO2能加快H2O2分解
②	向5mL 5%的H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液	产生气泡速率比①慢	FeCl3能加快H2O2分解，但催化效果比MnO2弱
③	向5mL 5%的H2O2溶液中加入少量CuSO4溶液	产生少量气泡	CuSO4对H2O2分解也有催化作用

（1）实验①中，检验生成气体的方法是________________________________________。

（2）设计实验①和实验②的目的是________________________________________。

（3）有同学认为实验③的结论不严谨，理由是________________________________________。需补充的实验方案是：向5mL 5%的H₂O₂溶液中加入等量的______（填化学式）溶液，观察现象。

（4）小组同学继续探究温度对H₂O₂分解速率的影响。请你帮助他们设计实验方案（写出操作和比较方法）：________________________________________________________________。

【反思评价】催化剂在化学反应前后，______和化学性质不变。

20. （10分）气体制备与工艺流程

实验室常用下图装置制取气体并验证其性质。

 

 

（1）仪器a的名称是______。检查A装置气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，静置，若______________________________，则气密性良好。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为________________________________________。

（3）若用C装置收集二氧化碳，气体应从______（填“m”或“n”）端通入。检验二氧化碳已收集满的方法是________________________________________。

（4）工业上常以石灰石为原料，通过一系列反应制备轻质碳酸钙（CaCO₃），其主要工艺流程如下：



①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式为________________________________________。

②“碳化塔”中发生的反应是：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O，该反应属于______（填基本反应类型）。

③该工艺流程的优点是________________________________________（写一条）。

（全卷结束）