高一下学期化学试卷
高一下学期化学试卷 完成时间：______分钟 得分：______ 一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分） 1. 下列元素中，原子半径最小的是（______） A. Na B. Mg C. Al D. Si 2. 下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（______） A. H₂O B. NaCl C. NaOH D. CO₂ 3. 下列反应中，属
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完成时间：______分钟 得分：______
一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分）
1. 下列元素中，原子半径最小的是（______）
A. Na B. Mg C. Al D. Si
2. 下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（______）
A. H₂O B. NaCl C. NaOH D. CO₂
3. 下列反应中，属于吸热反应的是（______）
A. 酸碱中和反应 B. 铝与盐酸反应 C. 生石灰溶于水 D. Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应
4. 在 反应中，能增大正反应速率的措施是（______）
A. 降低温度 B. 减小容器体积 C. 移走 D. 使用催化剂
5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（______）
A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、
6. 下列物质属于弱电解质的是（______）
A. 盐酸 B. 醋酸 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠
7. 对于可逆反应 ，在一定条件下达到平衡，下列叙述错误的是（______）
A. 升高温度，正逆反应速率都增大 B. 增大压强，平衡向正反应方向移动 C. 加入催化剂，能缩短达到平衡的时间 D. 增加A的浓度，B的转化率一定增大
8. 下列实验现象的描述正确的是（______）
A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B. 将SO₂通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色 C. 铁粉与硫粉混合加热生成黑色固体Fe₂S₃ D. 将铜片放入浓硝酸中，立即产生大量红棕色气体
9. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图（略）所示。下列判断正确的是（______）
A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z C. 简单气态氢化物的稳定性：Y>X D. Y的氧化物一定与碱反应
10. 下列化学用语表示正确的是（______）
A. 硫离子的结构示意图： B. CO₂的电子式： C. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D. 甲烷的比例模型：
11. 在密闭容器中发生反应：，开始时A、B、C的物质的量浓度分别为0.3 mol·L⁻¹、0.1 mol·L⁻¹、0.2 mol·L⁻¹。达到平衡时，下列数据不可能出现的是（______）
A. c(A) = 0.2 mol·L⁻¹，c(B) = 0.05 mol·L⁻¹ B. c(C) = 0.3 mol·L⁻¹ C. c(A) = 0.15 mol·L⁻¹，c(B) = 0.05 mol·L⁻¹ D. c(A) = 0.25 mol·L⁻¹，c(C) = 0.25 mol·L⁻¹
12. 下列有关原电池和金属腐蚀的说法正确的是（______）
A. 铜片和铁片用导线连接后插入浓硝酸中，铁作负极 B. 钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要是电化学腐蚀 C. 原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极，再通过电解质溶液流回负极 D. 将铁制闸门连接到直流电源的正极可保护闸门不被腐蚀
13. 实验室配制250 mL 0.1 mol·L⁻¹ NaCl溶液，不需要用到的仪器是（______）
A. 烧杯 B. 250 mL容量瓶 C. 胶头滴管 D. 分液漏斗
14. 在标准状况下，将aL NH₃溶于1L水中，得到密度为ρ g·cm⁻³的氨水，其物质的量浓度是（______）
A. mol·L⁻¹ B. mol·L⁻¹ C. mol·L⁻¹ D. mol·L⁻¹
二、非选择题（共4题，共58分）
15. （14分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题（表中数字为原子序数）。
（此处为元素周期表部分区域的描述：1-2号元素略，3-10号，11-18号...）根据描述推断元素符号及性质。
（1）画出元素⑩的原子结构示意图：______。
（2）元素①与⑦形成化合物的电子式为______。
（3）元素③、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。
（4）元素④、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）。
（5）元素⑦的单质与元素⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为______。