2026年春季期期末学科素养检测（二） 高一年级 化学

（满分：100分 考试时间：90分钟）

完成时间：_______ 分钟 得分：_______

姓名：__________ 学号：__________ 班级：__________

注意事项：

1. 答题前请先填写姓名、学号和班级。

2. 请用黑色签字笔或钢笔答题。

3. 保持卷面整洁，不得使用涂改液。

一、选择题（共14题，每题3分，共42分）

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与科技息息相关。下列说法正确的是（______）

A. “中国天眼”射电望远镜中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料

B. “神舟十一号”飞船中使用的半导体材料GaAs可用SiO₂代替

C. “人形”智能机器人主体骨架中的铝合金材料有强度高和轻量化优势

D. “长征六号”运载火箭发动机使用的煤油属于化合物

2. 下列关于浓硫酸性质的描述中，属于脱水性的是（______）

A. 浓硫酸使蔗糖变黑

B. 浓硫酸在空气中敞口放置质量增加

C. 浓硫酸与铜在加热条件下反应

D. 浓硫酸使铁、铝钝化

3. 下列常见药物的用途或成分描述错误的是（______）

A. 抗酸药（如氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多

B. 解热镇痛药（如阿司匹林）可用于缓解发热和疼痛

C. 钡餐的主要成分是碳酸钡，用于消化道造影

D. 低血糖急救时可口服葡萄糖溶液

4. 下列各组物质之间的关系判断正确的是（______）

A. ¹²C和¹⁴C互为同素异形体

B. 金刚石和石墨互为同位素

C. 甲烷和乙烷互为同系物

D. 乙醇和乙醚互为同分异构体

5. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（______）

A. 乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷

B. 甲烷与氯气在光照下生成一氯甲烷

C. 铜与浓硝酸反应制硝酸铜

D. 苯与液溴在铁催化下生成溴苯

6. 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（______）

A. Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

B. Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

C. K⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

D. Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、Cl^-

7. 下列措施中，能增大化学反应速率的是（______）

A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸

B. 合成氨反应中，保持压强不变，充入稀有气体

C. 锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液

D. 碳酸钙与稀盐酸反应时，将盐酸浓度由1 mol/L降至0.5 mol/L

8. 化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列叙述错误的是（______）

₂+B₂ 2AB a b

A. 该反应需要在加热条件下才能进行

B. 反应物的总能量比生成物的总能量低

C. 该反应每生成2 mol AB气体分子吸收约(a-b) kJ热量

D. 破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量

9. 下列关于有机物的结构和性质说法正确的是（______）

A. 乙烯分子中所有原子共平面

B. 乙醇分子中含有羧基，能与钠反应放出氢气

C. 乙酸乙酯在酸性条件下水解属于取代反应

D. 苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10. 下列离子方程式书写正确的是（______）

A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

B. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

C. 钠与水反应：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

D. 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（______）

A. 1 mol Na₂O₂固体中含有的阴离子数为2N_A

B. 标准状况下，22.4 L H₂O中含有的原子数为3N_A

C. 1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移电子数为2N_A

D. 0.1 mol/L的NaOH溶液中含有的Na⁺数目为0.1N_A

12. 下列实验操作和现象得出的结论正确的是（______）

13. 一种氢氧燃料电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（______）

₂ O₂ 负载 电解质溶液

A. 电子从a电极经外电路流向b电极

B. a电极的电极反应式为O₂ + 4e^- + 4H⁺ = 2H₂O

C. 电池工作时，H⁺向a电极移动

D. 该电池的总反应为2H₂ + O₂ = 2H₂O

14. 某实验小组为探究某固体X（可能含有Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种）的组成，进行如下实验：取少量X溶于水，得到无色溶液；向该溶液中加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色无味气体。下列推断正确的是（______）

A. X中一定含有Na⁺和CO₃^2-

B. X中一定含有SO₄^2-和CO₃^2-

C. X中一定含有NH₄⁺和CO₃^2-

D. X中一定含有SO₄^2-和NH₄⁺

二、非选择题（共4题，共58分）

15.（每空2分，共14分）合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示。回答下列问题：

₂ NH₃ NO NO₂

（1）气体X为______（填化学式），“液化分离”是利用空气中各组分______不同分离出N₂与气体X。

（2）“合成氨”是在高温高压和催化剂条件下进行的，该反应的化学方程式为______，为加快反应速率，还可以采取的措施有______（任写一条）。

（3）“催化氧化”阶段，氨气与氧气在催化剂作用下反应生成NO和H₂O，该反应的化学方程式为______。

（4）“吸收塔”中，NO₂与水反应生成HNO₃和NO，该反应的基本反应类型为______。

（5）整个流程中，可循环利用的物质是______（填化学式）。

16.（每空2分，共14分）某化学兴趣小组设计实验探究碳与水蒸气反应的产物，实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

₄ 澄清 石灰水 尾气 处理

（1）仪器a的名称为______。

（2）装置B中盛放无水硫酸铜的作用是______。

（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明碳与水蒸气反应生成了______（填化学式）。

（4）装置D处尾气处理的目的为______。

（5）碳与水蒸气反应的化学方程式为______。

（6）若实验结束后，称量装置B增重1.8 g，则理论上生成的气体在标准状况下的体积为______L。

17.（每空2分，共14分）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为______ mol/(L·s)。

（3）反应达到平衡时，X的转化率为______。

（4）下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。

A. 容器内气体的总压强不再变化

B. 单位时间内消耗n mol X，同时生成2n mol Z

C. 容器内气体的密度不再变化

D. 容器内气体的平均相对分子质量不再变化

（5）若该反应为放热反应，则反应物的总能量______（填“高于”或“低于”）生成物的总能量。

18.（除标注外，每空2分，共16分）乳酸是一种常见的有机酸，其结构简式为CH₃CH(OH)COOH。以乳酸为原料可合成多种有机物，转化关系如图所示。



（1）乳酸分子中所含官能团的名称为______，反应②的反应类型为______（1分）。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①______；

反应④______。

（3）丙烯酸（CH₂=CHCOOH）在一定条件下可发生加聚反应生成聚丙烯酸，其化学方程式为______。

（4）乳酸的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有______种（不考虑立体异构）。

①分子中含有羧基；②分子中含有羟基。

（5）以乳酸为原料，设计合成路线制备乙二酸（HOOC-COOH）______（无机试剂任选）。

参考答案

一、选择题

1. C 2. A 3. C 4. C 5. A 6. A 7. C 8. A 9. A 10. D 11. C 12. B 13. D 14. B

二、非选择题

15.

（1）O₂；沸点

（2）N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃；增大压强（或使用更高效的催化剂等）

（3）4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O（催化剂、加热）

（4）氧化还原反应（或歧化反应）

（5）NO

16.

（1）圆底烧瓶

（2）检验生成的水蒸气

（3）CO₂

（4）防止有毒气体（如CO）污染空气

（5）C + H₂O(g) → CO + H₂（高温）

（6）4.48

17.

（1）X + Y ⇌ 2Z

（2）0.01

（3）50%

（4）AD

（5）高于

18.

（1）羟基、羧基；酯化反应（或取代反应）

（2）反应①：CH₃CH(OH)COOH → CH₂=CHCOOH + H₂O（浓硫酸、加热）

反应④：2CH₃CH(OH)COOH + Ca(OH)₂ → (CH₃CH(OH)COO)₂Ca + 2H₂O

（3）nCH₂=CHCOOH → [CH₂-CH]_n（催化剂）

（4）4

（5）CH₃CH(OH)COOH → CH₂=CHCOOH → HOOC-CH=CH-COOH → HOOC-CH₂-CH₂-COOH → HOOC-COOH（合理即可）