数学初中专题训练

九年级化学方程式专项练习

九年级化学方程式专项练习（满分：100分考试时间：90分钟）姓名：__________ 学号：__________ 班级：__________ 完成时间：_______ 分钟得分：_______ 题号一二三四五总分分数注意事项： 1. 所有化学方程式必须配平，注明反应条件（如加热“△”、点燃、催化剂等），并正确标注气体符号“↑”或沉淀

试卷正文

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九年级化学方程式专项练习

（满分：100分考试时间：90分钟）

姓名：__________ 学号：__________ 班级：__________

完成时间：_______ 分钟得分：_______

题号	一	二	三	四	五	总分
分数

注意事项：

1. 所有化学方程式必须配平，注明反应条件（如加热“△”、点燃、催化剂等），并正确标注气体符号“↑”或沉淀符号“↓”。

2. 请用黑色签字笔在指定位置作答，字迹工整清晰。

3. 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、基础书写与配平（共20分）

1. 请写出下列反应的化学方程式，并配平。

(1) 镁在空气中燃烧：

________________________________________

(2) 铁在氧气中燃烧：

________________________________________

(3) 加热高锰酸钾制氧气：

________________________________________

(4) 过氧化氢在二氧化锰催化下分解：

________________________________________

(5) 电解水：

________________________________________

(6) 二氧化碳通入澄清石灰水：

________________________________________

2. 配平下列化学方程式。

(1) ____ $C_2H_2$ + ____ $O_2$ $\xrightarrow{点燃}$ ____ $CO_2$ + ____ $H_2O$

(2) ____ $Al$ + ____ $O_2$ $\xrightarrow{点燃}$ ____ $Al_2O_3$

(3) ____ $Fe_2O_3$ + ____ $CO$ $\xrightarrow{高温}$ ____ $Fe$ + ____ $CO_2$

二、选择题（共15分）

1. 下列化学方程式书写完全正确的是（______）。

A. $S + O_2 \xrightarrow{点燃} SO_3$

B. $2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2$

C. $C + O_2 \xrightarrow{点燃} CO_2 \uparrow$

D. $2Fe + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2 \uparrow$

2. 铝在空气中表面会生成一层致密的氧化膜，其反应的化学方程式为 $4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$ 。该反应属于（______）。

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

3. 在反应 $2Cu + O_2 + H_2O + CO_2 = Cu_2(OH)_2CO_3$ 中，根据质量守恒定律，推测碱式碳酸铜[ $Cu_2(OH)_2CO_3$ ]中铜元素的化合价为（______）。

A. 0 B. +1 C. +2 D. +3

4. 下列化学方程式中，能正确表示铁与稀硫酸反应的是（______）。

A. $2Fe + 3H_2SO_4 = Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow$

B. $Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2 \uparrow$

C. $Fe + 2H_2SO_4(浓) \xrightarrow{\Delta} FeSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O$

D. $Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2O$

5. 下列各组物质混合后，不能发生反应的是（______）。

A. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠溶液和稀盐酸

C. 铜片和稀硫酸 D. 氯化钡溶液和稀硫酸

三、完成下列化学方程式（共25分）

1. 请根据描述或反应物，完成并配平下列化学方程式。

(1) 氢气还原氧化铜：

________________________________________

(2) 实验室用锌粒和稀硫酸制氢气：

________________________________________

(3) 碳酸钙高温分解：

________________________________________

(4) 一氧化碳还原氧化铁：

________________________________________

(5) 甲烷( $CH_4$ )完全燃烧：

________________________________________

(6) 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

________________________________________

(7) 稀盐酸除铁锈（主要成分 $Fe_2O_3$ ）：

________________________________________

(8) 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：

________________________________________

2. 写出下列反应的化学方程式，并判断基本反应类型。

(1) 生石灰( $CaO$ )与水反应：

________________________________________

反应类型：________________

(2) 碳酸钠与稀盐酸反应：

________________________________________

反应类型：________________

四、信息给予与推断（共20分）

1. 已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A、B是黑色固体，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能生成另一种物质）。请写出符合该转化关系的三个化学方程式。

（提示：常见黑色固体有CuO、MnO₂、C、Fe₃O₄等）

(1) ________________________________________

(2) ________________________________________

(3) ________________________________________

2. 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序为（______）。

A. X > Y > Z B. Y > X > Z C. X > Z > Y D. Z > Y > X

请写出Y与硝酸银溶液反应的化学方程式：________________________________________。

五、综合计算与应用（共20分）

1. （8分）工业上常用一氧化碳还原氧化铁来冶炼生铁。现有含氧化铁( $Fe_2O_3$ )80%的赤铁矿200吨，理论上可冶炼出含铁96%的生铁多少吨？（写出计算过程）

（相对原子质量：Fe-56 O-16）

解：

2. （12分）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀盐酸，每次均加入50g。充分反应后，测得相关数据如下表：

次数	1	2	3	4	5
加入稀盐酸质量/g	50	50	50	50	50
烧杯中剩余物质总质量/g	72.8	120.6	168.4	216.2	266.2

请计算：

(1) 表中m的值为______。

(2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

(3) 画出加入稀盐酸质量与生成二氧化碳质量的关系曲线示意图（在答题卡上画出草图，标出关键点数值）。

解：

参考答案及评分标准

一、基础书写与配平（共20分）

1. 写出下列反应的化学方程式（每空2分，共12分）

(1) $2Mg + O_2 \xrightarrow{点燃} 2MgO$

(2) $3Fe + 2O_2 \xrightarrow{点燃} Fe_3O_4$

(3) $2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow$

(4) $2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow$

(5) $2H_2O \xrightarrow{通电} 2H_2 \uparrow + O_2 \uparrow$

(6) $CO_2 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + H_2O$

评分标准：化学式正确1分，配平0.5分，条件、符号0.5分。

2. 配平下列化学方程式（每空1分，共8分）

(1) 2 $C_2H_2$ + 5 $O_2$ $\xrightarrow{点燃}$ 4 $CO_2$ + 2 $H_2O$

(2) 4 $Al$ + 3 $O_2$ $\xrightarrow{点燃}$ 2 $Al_2O_3$

(3) 1 $Fe_2O_3$ + 3 $CO$ $\xrightarrow{高温}$ 2 $Fe$ + 3 $CO_2$

二、选择题（每题3分，共15分）

1. B （A产物应为SO₂；C反应物有气体，生成物CO₂不标↑；D铁与稀盐酸反应生成FeCl₂）

2. A

3. C （根据化合物中各元素正负化合价代数和为零计算）

4. B （铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气）

5. C （铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应）

三、完成下列化学方程式（共25分）

1. （每空2分，共16分）

(1) $H_2 + CuO \xrightarrow{\Delta} Cu + H_2O$

(2) $Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2 \uparrow$

(3) $CaCO_3 \xrightarrow{高温} CaO + CO_2 \uparrow$

(4) $3CO + Fe_2O_3 \xrightarrow{高温} 2Fe + 3CO_2$

(5) $CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{点燃} CO_2 + 2H_2O$

(6) $2NaOH + CuSO_4 = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

(7) $Fe_2O_3 + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2O$

(8) $NaCl + AgNO_3 = AgCl \downarrow + NaNO_3$

2. （每空3分，共9分）

(1) $CaO + H_2O = Ca(OH)_2$ ；化合反应

(2) $Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$ ；复分解反应

四、信息给予与推断（共20分）

1. （每空3分，共9分）（答案不唯一，合理即可）

示例：(1) $C + 2CuO \xrightarrow{高温} 2Cu + CO_2 \uparrow$

(2) $CO_2 + C \xrightarrow{高温} 2CO$

(3) $3CO + Fe_2O_3 \xrightarrow{高温} 2Fe + 3CO_2$

（推断：A为C，B为CuO或Fe₂O₃，C为CO₂，D为CO，E为Fe或Cu）

2. （共11分）

金属活动性顺序：A（X > Y > Z） （3分）

化学方程式： $Cu + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2Ag$ （假设Y为铜）（4分）

（推断过程：X能与酸反应，Y不能，故X>Y；Y能置换出Ag，Z不能，故Y>Z。综合得X>Y>Z。Y可能是Cu或Hg等，常见为Cu。）

五、综合计算与应用（共20分）

1. （8分）

解：赤铁矿中氧化铁的质量 = 200t × 80% = 160t （1分）

设理论上可炼出纯铁的质量为x。

$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{高温} 2Fe + 3CO_2$ （1分）

160 112 （1分）

160t x

$\frac{160}{160t} = \frac{112}{x}$ （1分）

x = 112t （1分）

则可冶炼出含铁96%的生铁质量 = $\frac{112t}{96\%}$ ≈ 116.7t （2分）

答：理论上可冶炼出含铁96%的生铁约116.7吨。（1分）

2. （12分）

(1) m = 168.4 （2分）

(2) 解：分析数据，每次加50g酸，质量增加小于50g，说明有CO₂气体放出。

第一次加酸后放出CO₂质量 = 25g + 50g - 72.8g = 2.2g （1分）

同理，第二次放出CO₂质量 = 72.8g + 50g - 120.6g = 2.2g

第三次放出CO₂质量 = 120.6g + 50g - 168.4g = 2.2g

第四次放出CO₂质量 = 168.4g + 50g - 216.2g = 2.2g

第五次加酸后总质量增加 = 216.2g + 50g - 266.2g = 0g，说明第四次加酸后碳酸钙已完全反应。（1分）

故生成CO₂的总质量 = 2.2g × 4 = 8.8g （1分）

设25g石灰石样品中碳酸钙的质量为y。

$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$ （1分）

100 44 （1分）

y 8.8g

$\frac{100}{y} = \frac{44}{8.8g}$ （1分）

y = 20g （1分）

则碳酸钙的质量分数 = $\frac{20g}{25g}$ × 100% = 80% （1分）

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

(3) 关系曲线示意图（草图，2分）：

横坐标：加入稀盐酸质量/g (0, 50, 100, 150, 200)

纵坐标：生成CO₂质量/g (0, 2.2, 4.4, 6.6, 8.8)

关键点：(0,0), (50,2.2), (100,4.4), (150,6.6), (200,8.8)。从原点开始，前四个点呈直线上升（斜率相同），到(200,8.8)后变为水平直线（不再产生气体）。