高一下学期化学期中考试卷 (A)

完成时间：_______ 分钟 得分：_______

一、单项选择题 (本题共15小题，每小题3分，共45分)

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列物质中，属于电解质且能导电的是（______）。

A. 熔融的KCl B. 铜丝 C. 稀硫酸 D. 蔗糖溶液

2. 下列变化中，属于吸热反应的是（______）。

A. 铝热反应 B. 盐酸与氢氧化钠溶液中和 C. 碳酸钙高温分解 D. 镁条燃烧

3. 下列化学用语表示正确的是（______）。

A. 氯原子的结构示意图： (+17)287 B. 乙烯的结构简式： CH₂CH₂ C. 氯化氢的电子式：H⁺[:Cl:]⁻ D. 硫离子的符号：S²⁻

4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（______）。

A. H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻ B. Na⁺、OH⁻、HCO₃⁻ C. K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻ D. NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻

5. 对于反应 $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$，下列措施能增大正反应速率的是（______）。

A. 降低温度 B. 减小压强 C. 使用催化剂 D. 移走部分 $SO_3$

6. 下列有关原电池的叙述正确的是（______）。

A. 原电池是将化学能转化为电能的装置 B. 原电池中电子流出的一极是正极 C. 原电池工作时，负极发生还原反应 D. 原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向负极移动

7. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（______）。

A. $NaHSO_4$ B. $NH_4Cl$ C. $Na_2CO_3$ D. $KNO_3$

8. 在密闭容器中进行反应：$N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是（______）。

A. $v_{正}(N_2) = v_{逆}(NH_3)$ B. 容器内气体总压强不再变化 C. 容器内 $N_2$、$H_2$、$NH_3$ 的浓度之比为 1:3:2 D. 单位时间内生成 1 mol $N_2$ 的同时生成 3 mol $H_2$

9. 已知：$CH_4(g) + 2O_2(g) = CO_2(g) + 2H_2O(l)$ $\Delta H = -890.3 \text{ kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$。下列说法正确的是（______）。

A. 该反应是吸热反应 B. 该反应的热化学方程式表示 1 mol $CH_4$ 完全燃烧放出的热量 C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 该反应在任何条件下都能自发进行

10. 下列实验操作能达到实验目的的是（______）。

A. 用 pH 试纸测定 $CH_3COONa$ 溶液的 pH 时，先用蒸馏水润湿试纸 B. 用稀盐酸清洗长期存放 $FeCl_3$ 溶液的试剂瓶 C. 用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D. 将 $FeCl_3$ 固体溶于水以配制 0.1 mol/L 的 $FeCl_3$ 溶液

11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（______）。

A. 工业合成氨采用高压条件 B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 D. 对 $2HI(g) \rightleftharpoons H_2(g) + I_2(g)$ 的平衡体系，增大压强颜色变深

12. 常温下，下列溶液中的 $c(OH^-)$ 最小的是（______）。

A. pH = 0 的溶液 B. 0.05 mol/L $H_2SO_4$ 溶液 C. 0.5 mol/L $HCl$ 溶液 D. 0.1 mol/L $CH_3COOH$ 溶液

13. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 $NaOH$ 溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（______）。

A. 滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C. 滴定过程中锥形瓶内溶液溅出 D. 滴定结束时俯视读数

14. 已知：$2H_2(g) + O_2(g) = 2H_2O(g)$ $\Delta H_1$；$2H_2(g) + O_2(g) = 2H_2O(l)$ $\Delta H_2$。则 $\Delta H_1$ 与 $\Delta H_2$ 的关系是（______）。

A. $\Delta H_1 > \Delta H_2$ B. $\Delta H_1 = \Delta H_2$ C. $\Delta H_1 < \Delta H_2$ D. 无法确定

15. 某温度下，在 2 L 密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应：$3A(g)+B(g) \rightleftharpoons xC(g)+2D(g)$，2 min 后达到平衡，测得生成 0.8 mol D，以 C 表示的平均反应速率为 0.3 mol/(L·min)。下列说法错误的是（______）。

A. $x = 2$ B. 平衡时，A 的转化率为 60% C. 平衡时，B 的浓度为 0.2 mol/L D. 该温度下，反应的平衡常数 $K = 1.0$

二、填空题 (本题共4小题，共28分)

16. (6分) 写出下列反应的离子方程式：

(1) 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：________________________________________

(2) 氯化铁溶液与铜反应：________________________________________

(3) 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：________________________________________

17. (8分) 依据化学反应 $Zn + Cu^{2+} = Zn^{2+} + Cu$ 设计一个原电池。

(1) 负极材料是 ______，电极反应式为 ________________________。

(2) 正极材料是 ______，电极反应式为 ________________________。

(3) 电解质溶液是 ______。

(4) 外电路中，电子从 ______ 极流向 ______ 极。

18. (8分) 已知 $HA$ 为一元弱酸。回答下列问题：

(1) 写出 $HA$ 在水溶液中的电离方程式：________________________。

(2) 常温下，0.1 mol/L $HA$ 溶液的 pH ______ 1 (填“>”、“<”或“=”)。

(3) 向 0.1 mol/L $HA$ 溶液中加入少量 $NaA$ 固体，$HA$ 的电离度 ______ (填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的 pH ______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

19. (6分) 在一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中充入 1 mol $N_2$ 和 3 mol $H_2$，发生反应：$N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$。5 min 后达到平衡，测得 $NH_3$ 的物质的量为 0.6 mol。

(1) 0~5 min 内，用 $H_2$ 表示的平均反应速率为 ______ mol/(L·min)。

(2) 该温度下，反应的平衡常数 $K =$ ______ (列出计算式即可)。

(3) 平衡时，$N_2$ 的转化率为 ______。

三、实验题 (本题共1小题，共12分)

20. (12分) 某化学兴趣小组设计实验探究影响化学反应速率的因素。

I. 探究浓度对反应速率的影响：选用 0.1 mol/L $Na_2S_2O_3$ 溶液和 0.1 mol/L $H_2SO_4$ 溶液，通过观察出现浑浊的快慢来比较反应速率。已知反应：$Na_2S_2O_3 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + SO_2↑ + S↓ + H_2O$。

(1) 该实验需要测量的数据是 ________________________。

(2) 完成下表实验设计：

实验①和②中，$Na_2S_2O_3$ 的初始浓度之比为 ______。

II. 探究温度对反应速率的影响：选用 0.1 mol/L $Na_2S_2O_3$ 溶液和 0.1 mol/L $H_2SO_4$ 溶液各 10 mL，分别在不同温度下进行实验。

(3) 请设计一个表格，用于记录不同温度下反应出现浑浊所需的时间。

答：________________________________________________________________

四、计算题 (本题共1小题，共15分)

21. (15分) 将 0.40 mol $N_2O_4$ 气体充入容积为 2 L 的恒容密闭容器中，发生反应：$N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g)$ $\Delta H > 0$。在不同温度下测得 $N_2O_4$ 的物质的量随时间的变化如下表：