高一下学期化学试卷

完成时间：_______ 分钟 得分：_______

一、选择题（共15题，每题3分）

1. 下列反应中，属于吸热反应的是（______）

A. 镁条在空气中燃烧 B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 C. 生石灰溶于水 D. 碳酸钙高温分解

2. 对于反应 $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$，下列措施能增大正反应速率的是（______）

A. 移走部分 $SO_3$  B. 降低温度  C. 增大容器体积  D. 使用合适的催化剂

3. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（______）

A. $CaCl_2$ 和 $Na_2S$  B. $CO_2$ 和 $SiO_2$  C. $NH_3$ 和 $H_2O$  D. $NaOH$ 和 $NaCl$

4. 下列有关化学反应速率与限度的说法错误的是（______）

A. 催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率 B. 任何可逆反应都有一定的限度 C. 化学反应的限度可以通过改变条件而改变 D. 当反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零

5. 下列电子式书写正确的是（______）

A. 氯化氢：$H^+[: \ddot{Cl} :]^-$  B. 氮气：$: \ddot{N} ::: \ddot{N} :$  C. 二氧化碳：$O :: C :: O$  D. 氢氧化钠：$Na^+ [: \ddot{O} : H]^-$

6. 已知某反应的能量变化如图所示（图中E表示能量），下列说法正确的是（______）

A. 该反应为放热反应  B. 生成物的总能量高于反应物的总能量  C. 反应物的总键能大于生成物的总键能  D. 该反应的热化学方程式可表示为：$A + B = C + D$ $\Delta H < 0$

7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（______）

A. 工业合成氨采用高压条件  B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气  C. 打开碳酸饮料瓶盖，有大量气泡冒出  D. 对 $2HI(g) \rightleftharpoons H_2(g) + I_2(g)$ 平衡体系加压，颜色变深

8. 下列有关原电池的叙述正确的是（______）

A. 原电池是将化学能转化为电能的装置 B. 原电池中电子流出的一极是正极 C. 原电池工作时，正极发生氧化反应 D. 原电池的负极材料必须比正极材料活泼

9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（______）

A. $H^+$、$Na^+$、$CO_3^{2-}$、$Cl^-$  B. $K^+$、$NH_4^+$、$OH^-$、$SO_4^{2-}$  C. $Cu^{2+}$、$Mg^{2+}$、$NO_3^-$、$Cl^-$  D. $Ba^{2+}$、$Na^+$、$SO_4^{2-}$、$OH^-$

10. 对于可逆反应 $A(g) + 3B(g) \rightleftharpoons 2C(g) + 2D(s)$，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应进行最快的是（______）

A. $v(A) = 0.3\ mol·L^{-1}·min^{-1}$  B. $v(B) = 0.6\ mol·L^{-1}·min^{-1}$  C. $v(C) = 0.4\ mol·L^{-1}·min^{-1}$  D. $v(D) = 0.5\ mol·L^{-1}·min^{-1}$

11. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化与图示相符的是（______）

A. 铝与稀盐酸反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 C. 甲烷的燃烧反应 D. 碳酸氢钠受热分解

12. 某原电池总反应为 $Zn + Cu^{2+} = Zn^{2+} + Cu$，该原电池的组成可能是（______）

A. 正极为 $Zn$，负极为 $Cu$，电解质溶液为 $CuCl_2$ 溶液  B. 正极为 $Cu$，负极为 $Zn$，电解质溶液为 $CuSO_4$ 溶液  C. 正极为 $C$，负极为 $Fe$，电解质溶液为 $ZnSO_4$ 溶液  D. 正极为 $Ag$，负极为 $Cu$，电解质溶液为 $AgNO_3$ 溶液

13. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X