数学高中单元练习

河北省高一化学上册·氧化还原反应专题练习

河北省高一化学上册·氧化还原反应专题练习完成时间：______ 分钟得分：______ 一、判断题（共10小题）判断下列说法是否正确（正确的在括号内画“√”，错误的画“×”）： 1. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应。（______） 2. 氧化剂在反应中被氧化。（______） 3. 元素化合价升高的过程是还原过程。（______） 4. 氧化

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河北省高一化学上册·氧化还原反应专题练习

完成时间：______ 分钟得分：______

一、判断题（共10小题）

判断下列说法是否正确（正确的在括号内画“√”，错误的画“×”）：

1. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应。（______）	2. 氧化剂在反应中被氧化。（______）
3. 元素化合价升高的过程是还原过程。（______）	4. 氧化还原反应的实质是电子的转移。（______）
5. $Cl_2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H_2O$ 中氯气既是氧化剂又是还原剂。（______）	6. 金属单质在化学反应中只能作还原剂。（______）
7. 非金属性越强的元素，其单质的氧化性一定越强。（______）	8. $SO_3^{2-}$ 中的硫元素为+4价。（______）
9. 某元素从游离态变为化合态时被还原。（______）	10. 在一个氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化。（______）

二、选择题（共8小题）

1. 下列变化过程属于氧化反应的是（______）

A． $MnO_4^- \rightarrow Mn^{2+}$ B． $SO_3^{2-} \rightarrow SO_4^{2-}$ C． $Fe^{3+} \rightarrow Fe^{2+}$ D． $CO_3^{2-} \rightarrow CO_2$

2. 下列各组物质中氮元素的化合价按由低到高顺序排列的是（______）

A． $N_2$ , $NO$ , $NO_2$ , $HNO_3$ B． $NH_3$ , $N_2O$ , $NO$ , $N_2O_5$

C． $NH_4Cl$ , $N_2$ , $NO$ , $NaNO_3$ D． $N_2O$ , $N_2$ , $NH_3$ , $NaNO_2$

3. 在反应 $Cu + 4HNO_3$ (浓) = $Cu(NO_3)_2 + 2NO_2↑ + 2H_2O$ 中,被氧化的元素与被还原的元素的质量比为（______）

A．1:1 B．1:31 C．32:31 D．64:31

4. 根据下列三个反应的化学方程式：①I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI；②Br₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr；③Br₂ + 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺ + 2Br⁻。判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是（______）

A．I⁻ > Fe²⁺ > Br⁻ > SO₂ B．SO₂ > I⁻ > Fe²⁺ > Br⁻

C．Fe²⁺ > I⁻ > Br⁻ > SO₂ D．Br⁻ > Fe²⁺ > I⁻ > SO₂

5. R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X²⁺与单质R不反应; X²⁺ + Z = X + Z²⁺; Y + Z²⁺ = Y²⁺ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（______）

A．R²⁺ > X²⁺ > Z²⁺ > Y²⁺ B．X²⁺ > R²⁺ > Y²⁺ > Z²⁺

C．Y²⁺ > Z²⁺ > R²⁺ > X²⁺ D．Z²⁺ > X²⁺ > R²⁺ > Y²⁺

6. （双选）已知有如下反应：①ClO₃⁻ +5Cl⁻+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O；②FeCl₃+HI(少量)→I₂+FeCl₂+HCl(未配平)；③KMnO₄+HCl(浓)→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)。下列说法正确的是（______）

A．反应①中每生成1 mol Cl₂转移 $\frac{10}{3}$ mol电子

B．根据上述三个反应用酸性条件下可得出氧化性由强到弱的顺序为：MnO₄⁻＞ClO₃⁻＞Fe³⁺＞I₂

C．若某溶液中含有等物质的量的Fe³⁺和I⁻,向其中通入少量氯气,首先被氧化的离子是I⁻

D．可用KMnO₄与盐酸反应制取氯气,说明盐酸的酸性比高锰酸强。

7. NaBH₄(B为+3价)被称为“万能还原剂”，能与水反应：NaBH₄＋H₂O → NaBO₂＋H₂↑(未配平)。下列说法正确的是（______）

A.NaBH₄中氢元素为－1价

B.NaBH₄是氧化剂,H₂O是还原剂

C.HBO₂是氧化产物

D.每生成1 mol H₂转移电子数为1 mol。