2025年山东省中考统考化学试卷

（满分：100分 考试时间：90分钟）

姓名：__________ 学号：__________ 班级：__________

完成时间：_______ 分钟 得分：_______

注意事项：

1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、学号和班级填写在相应位置。

2. 选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡对应题号的位置上；非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡各题目指定区域内。

3. 保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、修正带。

一、选择题（本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 化学与生活息息相关。下列做法符合“绿色、安全、健康”理念的是（______）

A．用工业盐亚硝酸钠腌制食品

B．为延长食品保质期，大量使用防腐剂

C．燃气泄漏时，立即打开排气扇通风

D．用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维

2. 物质的性质决定其用途。下列对应关系不正确的是（______）

A．活性炭具有吸附性——用于冰箱除味

B．熟石灰呈碱性——用于改良酸性土壤

C．干冰升华吸热——用于人工降雨

D．氧气具有可燃性——用于气焊、气割

3. 下列关于水和溶液的说法正确的是（______）

A．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的

B．用肥皂水可以区分硬水和软水

C．均一、稳定的液体一定是溶液

D．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液大

4. 下列实验基本操作正确的是（______）

A．倾倒液体

B．读取液体体积

C．加热液体

D．检查装置气密性

5. 如图是元素周期表中硫元素的信息示意图。下列说法错误的是（______）

A．硫原子的质子数为16

B．硫的元素符号是S

C．硫的相对原子质量是32.06g

D．硫元素位于第三周期

6. 分类是学习化学的重要方法。下列物质分类正确的是（______）

A．冰水混合物——氧化物

B．纯碱——碱

C．甲烷——无机物

D．生铁——纯净物

7. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（______）



A．t₁℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等

B．t₂℃时，将30g甲加入50g水中，可得75g溶液

C．t₂℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数：甲>乙

D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲

8. 某反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（______）



A．反应前后分子种类不变

B．反应前后原子种类发生改变

C．该反应属于化合反应

D．参加反应的A与B的分子个数比为1:1

9. 我国科学家成功实现了用 $CO_2$ 和 $H_2$ 合成乙醇，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（______）



A．丙的化学式为 $C_2H_5OH$

B．反应前后氢元素的化合价不变

C．该反应有助于实现“碳中和”

D．参加反应的甲和乙的质量比为22:3

10. 下列化学方程式书写及基本反应类型判断均正确的是（______）

A． $2Fe + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2\uparrow$ （置换反应）

B． $Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3\downarrow + H_2O$ （复分解反应）

C． $2KMnO_4 \xlongequal{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow$ （分解反应）

D． $Cu + AgNO_3 = CuNO_3 + Ag$ （置换反应）

11. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（______）

12. 为探究铁生锈的条件，某同学设计了如图实验，记录如下表。下列说法不正确的是（______）

A．对比甲、丙，说明铁生锈需要水

B．对比乙、丙，说明铁生锈需要氧气

C．丙中水面附近锈蚀最严重，是因为该处氧气浓度高

D．在铁表面刷漆可以隔绝氧气和水，防止生锈

13. 某混合气体可能含有 $CO$、$CO_2$、$CH_4$ 中的一种或几种。为探究其成分，将混合气体通过如图所示装置进行实验（假设每步反应均完全，浓硫酸用于吸收水分）。实验过程中记录的数据如下表。下列说法正确的是（______）



A．该混合气体中一定含有 $CO$ 和 $CH_4$

B．甲中增加的质量来自 $CO_2$ 和 $H_2O$

C．丙中发生的反应属于置换反应

D．若将丁装置换成碱石灰干燥管，也能达到实验目的

14. 向盛有 $CuSO_4$ 和 $H_2SO_4$ 混合溶液的烧杯中，逐滴加入 $NaOH$ 溶液。烧杯中溶液质量与滴加 $NaOH$ 溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（______）



A．a点对应溶液中的溶质只有 $Na_2SO_4$

B．ab段（不含端点）生成蓝色沉淀

C．c点对应溶液的 $pH < 7$

D．整个过程中，溶液中硫元素的质量逐渐减少

15. 某碳酸钠样品中可能含有碳酸钙、碳酸钾中的一种或两种杂质。取10g该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后生成 $CO_2$ 的质量为4.4g。则下列判断正确的是（______）

（已知：$Na_2CO_3$、$CaCO_3$、$K_2CO_3$ 与稀盐酸反应均生成 $CO_2$，相对分子质量：$Na_2CO_3$ 106，$CaCO_3$ 100，$K_2CO_3$ 138）

A．样品中一定含有碳酸钙

B．样品中一定含有碳酸钾

C．若杂质只有一种，则该样品中 $Na_2CO_3$ 的质量分数为53%

D．若杂质只有一种，则该杂质的质量可能为3.0g

二、非选择题（本大题共6小题，共65分）

16. （10分）化学与人类的衣、食、住、行、科技密切相关。

（1）健康生活，“食”刻守护。

①食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子符号是______。

②维生素C（$C_6H_8O_6$）能增强人体抵抗力。维生素C中碳、氢元素的质量比为______（填最简整数比）。

（2）新型材料，“住”造未来。

①建造房屋常用的普通硅酸盐水泥，其主要成分之一是硅酸钙（$CaSiO_3$），其中硅元素的化合价为______。

②房屋装修后，常用活性炭包去除室内异味，这利用了活性炭的______性。

（3）绿色出行，“氢”装上阵。氢燃料电池汽车以其“零排放”备受关注。氢气作为燃料的优点是______（写一条）。目前，制氢方式之一是利用太阳能分解水，该反应的化学方程式为______。

（4）中国“芯”技术。制造芯片的硅单质，可以用二氧化硅（$SiO_2$）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体。该反应的基本类型是______。

17. （9分）兴趣小组对几种常见电池的电极材料和反应原理开展调查并进行归纳整理。

（1）锌锰干电池工作时，将______能转化为电能。其反应产物 $MnO(OH)$ 中锰元素的化合价为______。

（2）铅酸蓄电池放电时，作为负极的铅发生______（填“氧化”或“还原”）反应。反应前后，溶液中 $SO_4^{2-}$ 的数目______（填“增加”、“减少”或“不变”）。

（3）比较三种电池，从环保角度分析，______电池的负极材料对环境污染相对较小，理由是______。

18. （8分）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，取10g样品于烧杯中，向其中分三次加入100g稀盐酸（杂质不参与反应），充分反应后测得实验数据如下表。

请计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的总质量为______g。

（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

19. （12分）化学实验是进行科学探究的重要方式。实验室利用下列装置制取气体并探究其性质。

（1）仪器a的名称是______。

② 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。

① 若用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸用于实验，需要量取浓盐酸的体积为______mL（结果精确到0.1，浓盐酸密度约为1.18g/mL）。

② 请按气流方向，用字母表示所选装置的连接顺序：B→______→______→F。装置F中盛放的液体是______（填名称）。

（3）将干燥的 $CO_2$ 通入装置E中，观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______。

20. （13分）暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、氯化钠、吸水树脂等。兴趣小组对发热包的发热原理及成分开展探究。

【查阅资料】暖身贴发热时，主要发生铁粉与氧气的反应。

【实验1】验证发热包中含有铁粉。

实验步骤：用磁铁靠近发热包内粉末，部分黑色粉末被吸引。将被吸引的黑色粉末加入试管中，加入适量稀盐酸，观察到______，溶液由无色变为浅绿色，证明含有铁粉。

【实验2】探究发热包中各成分的作用及发热原理。

按下表进行实验，测量10分钟内温度的变化。实验装置如图所示（夹持仪器已略去）。



（1）实验前，需检查装置的______。

（2）通过对比实验______（填编号），证明活性炭能加快反应速率。通过对比实验④和⑤，证明______能促进反应发生。

（3）从微观角度分析，氯化钠可能的作用是______。

【反思评价】

（4）暖身贴使用后，剩余物质中是否有未反应的铁？请设计实验方案进行验证（写出操作、现象及结论）：______。

（5）结合实验，谈谈如何安全使用暖身贴______（写一点）。

21. （13分）铜及其化合物在工业上有着重要应用。以辉铜矿（主要成分为 $Cu_2S$）为原料制备铜的工艺流程如下：



（1）流程①中，$Cu_2S$ 与氧气在高温下反应生成铜和一种导致酸雨的气体，该气体的化学式为______。该反应中化合价升高的元素是______（填元素符号）。

（2）流程②为电解精炼。电解时，电能主要转化为______能。粗铜应与电源的______极相连。

（3）$SO_2$ 是一种大气污染物。上述流程中产生的 $SO_2$ 可用于制硫酸，实现变废为宝。$SO_2$ 到 $H_2SO_4$ 的过程中，硫元素的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（4）兴趣小组利用如图装置模拟古代“湿法炼铜”并测定铜的相对原子质量（杂质不参与反应，$H_2$ 密度为 $\rho$ g/mL）。



实验步骤：

Ⅰ. 称量硬质玻璃管（含 $CuO$）的质量为 $m_1$ g。

Ⅱ. 通入 $H_2$ 一段时间后，点燃酒精灯。

Ⅲ. 完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入 $H_2$ 至硬质玻璃管冷却。

Ⅳ. 称量硬质玻璃管和其中固体物质的总质量为 $m_2$ g。

Ⅴ. 测量步骤Ⅲ中生成的、并被碱石灰吸收的水的质量为 $m_3$ g。

① 步骤Ⅱ中，先通 $H_2$ 的目的是______。

② 铜的相对原子质量可通过 $m_1$、$m_2$、$m_3$ 和 $\rho$ 表示。请写出计算表达式：Ar(Cu) = ______。（用给出的符号表示）

③ 若实际测量中，步骤Ⅴ测得的水的质量 $m_3$ 偏大，可能导致计算结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

参考答案及评分标准

一、选择题（1-10题每题2分，11-15题每题3分，共35分）

二、非选择题（共65分）

16. （10分，每空1分）

（1）① $Cl^-$  ② 9:1

（2）① +4 ② 吸附

（3）热值高（或燃烧产物是水，无污染；或原料来源广）

$2H_2O \xlongequal[\text{太阳能}]{} 2H_2\uparrow + O_2\uparrow$

（4）置换反应

17. （9分，除标注外每空1分）

（1）化学（1分） +3（1分）

（2）氧化（1分） 减少（1分）

（3）锂（1分） 锂的相对原子质量小，等质量下产生的有害废物少（或锂更活泼，电池效率高，相对环保）（2分，意思对即可）

18. （8分）

（1）2.6（2分）

（2）解：设10g样品中碳酸钙的质量为x。

 $CaCO_3 + 2HCl = Ca